Question

某溫度下，體積為1L的密閉容器中分別加入2molX、2molY、1molW、1molZ進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)

B．達(dá)到同一平衡時(shí)，X和Z的濃度可能分別為2.5mol?L^-1和1.5mol?L^-1

C．若上述反應(yīng)在絕熱系統(tǒng)中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡，體系的溫度一定降低

D．若縮小容器的體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的平均分子量有可能增大

Answer 1

分析：A、固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
B、從化學(xué)平衡的建立角度來(lái)分析；
C、當(dāng)化學(xué)平衡的建立是逆向進(jìn)行建立的，此時(shí)過(guò)程放熱；
D、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向右進(jìn)行，據(jù)此來(lái)回答．

解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的改變，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到同一平衡時(shí)，可能是向正向進(jìn)行建立的平衡，也可能是逆向進(jìn)行建立的平衡，X和Z的濃度不可能都增大，故B錯(cuò)誤；
C、如果上述反應(yīng)在絕熱系統(tǒng)中進(jìn)行，化學(xué)平衡的建立是逆向進(jìn)行建立的，此時(shí)過(guò)程放熱，體系溫度是升高的，故C錯(cuò)誤；
D、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向右進(jìn)行，氣體的平均分子量=

m

n

，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量也減小，氣體的平均分子量有可能增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡的建立過(guò)程可以是正向進(jìn)行建立的平衡，也可能是逆向進(jìn)行建立的平衡，可以根據(jù)課本知識(shí)來(lái)解決，難度中等．