4．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H6和N0，二者不同的是（　�。�
A．物質的量B．密度C．質量D．含有的原子數(shù)

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算兩種氣體的物質的量之比，而氣體C2H6和N0的摩爾質量都是30g/mol，所以兩者的質量之比為1：1，由此分析解答．

解答 解：A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算兩種氣體的物質的量之比為1：1，故A錯誤；
B、質量相等、體積相等所以兩者的密度相同，故B錯誤；
C、氣體C2H6和N0的摩爾質量都是30g/mol，物質的量相等，所以質量相等，故C錯誤；
D、分子中所含原子數(shù)目不同，所以物質的量相等的兩物質原子數(shù)不等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算和分析解答即可，注意有關氣體體積的計算首先必須溫度和壓強相同，否則無法比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。

關于此反應說法錯誤的是( )

A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應

C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應的熱化學反應為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉化率為（　　）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調節(jié)pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）寫出反應2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度
CO2轉化率
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500K600K700K800K
1.545332012
2.060432815
3.083623722
其他條件不變，溫度升高，K值減小減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3：1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖所1示．

完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是Ⅳ（選填序號）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是b（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是ac（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2
c．移去乙醇   d．增大容器體積
③圖1中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya=18.75%
（4）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（2）b處的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合價是+4．
（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，表示這一反應的化學方程式是2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內制得ClO2，這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點有：①空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險；②不能分離ClO2和Cl2，副產物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化產物是CO2，表示這一反應的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的優(yōu)點是ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z為單質，其它為化合物．其中Y為氣體，F(xiàn)溶液呈黃色，E是常見的溫室氣體，它們之間存在如下的轉化關系（部分產物已經(jīng)略去）．請回答下列問題：
（1）E的固體常用于人工降雨或者制冷劑．
（2）C→D的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）寫出A和鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（4）D→E的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為0.75 mol．

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