在標準狀況下，19.8g的NO和NO2的混合氣體的體積為11.2L，求混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是多少？若標況下混合氣體的體積為1.344L．求混合氣體中N原子的數(shù)目．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積列方程計算；
根據(jù)n=
V
Vm
計算1.344L混合氣體的物質(zhì)的量，NO和NO2分子都含有1個N原子，進而計算N原子物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算N原子數(shù)目．
解答： 解：令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由二者質(zhì)量可得：30x+46y=19.8
由二者體積可得：22.4（x+y）=11.2
聯(lián)立方程，解得x=0.2、y=0.3
1.344L混合氣體的物質(zhì)的量=
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，NO和NO2分子都含有1個N原子，故N原子物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)N=nNA計算N原子數(shù)目=0.06mol×NAmol-1=0.06NA，
答：混合氣體中NO的物質(zhì)的量為0.2mol、NO2的物質(zhì)的量為0.3mol；氮原子的數(shù)目為0.06NA．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C 
充電
放電
 Li（1-x）CoO2+LixC6 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極反應(yīng)為：LiCoO2-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，B極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法，某實驗小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．

可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱
 
．
（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有
 
（任意寫2種）．
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
←
 
←B．寫出裝置B（無需加熱）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用
 
、E中選用
 
（填寫序號）
a．無水氯化鈣         b．飽和碳酸氫鈉溶液　      c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　       e．堿石灰                 f．濃硫酸
（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號）
序號ABCD
目的壓強對平衡的影響溫度對轉(zhuǎn)化率的影響增加O2濃度對速率的影響濃度對平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應(yīng)后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，此時測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．（用離子濃度符號表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 Ⅱ 良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12L SO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結(jié)論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）E單質(zhì)點燃時與D單質(zhì)充分反應(yīng)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
①設(shè)計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性
 
．（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣污染日益嚴重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．
（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
 
．
③控制城市污染源的方法是
 
（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
Ⅰ、測得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為
 
．
②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是
 
．
③興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請計算：
a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）．
b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為
 
．（列出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向22.4g Fe3O4和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H2SO4，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、分子式為C9H12
B、易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
C、可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)易溶于水

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同步練習(xí)冊答案