【題目】根據(jù)題意解答
（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空： ① C與 N具有相同的② N與 N互為
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為
（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
（1）中子數(shù)；同位素
（2）14：1
（3）5mol/L
【解析】解：（1）① C與 N具有相同的中子數(shù)，13﹣6=14﹣7=7，所以答案是：中子數(shù)；② N與 N質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同為氮元素的同位素，所以答案是：同位素；（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比=氣體物質(zhì)的量之比= ： =14：1，所以答案是：14；1；（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量n= =1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c= =5mol/L，所以答案是：5mol/L．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解核素的相關(guān)知識(shí)，掌握核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案


將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡
2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質(zhì)

C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3

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【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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【題目】氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（ ）

A.氮元素的非金屬性較弱B.氮原子半徑較小

C.氮?dú)馐请p原子分子D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)

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【題目】硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是___________________，a的范圍是______________。

(3)下列試劑可作為Y試劑的是______________。

A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

(4)若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________________。

(6)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是，蒸發(fā)濃縮、________、____________。

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