（5分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

n（乙�。簄（乙烷）=3：2 m （乙�。簃（乙烷）=7：5

【解析】

試題分析：11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=11.2/22.4=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=8.4/28=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.2mol，

所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.2mol=3:2．質(zhì)量比為（3×28）:2×30)=7:5

答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比分別為3:2 和7:5。

考點：考查有機化學反應計算。

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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Ⅰ（8分）PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH 。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則N2和O2反應生成NO的熱化學反應方程式為

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：

②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式_ _

Ⅱ（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

（1）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。

（2）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（3）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為： 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、洗滌。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

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新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①

②。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

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