Question

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：

(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為________________。

(2)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為________________，溶液增重的質(zhì)量之比為________________。

(3)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為________________。

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________________。

Answer 1

解析：(1)等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2∶3，因此生成氫氣的質(zhì)量比為1∶2∶3。(2)等質(zhì)量的Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為：1/23∶1/12∶1/9，因此完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：1/23∶1/12∶1/9；溶液增重的質(zhì)量之比為：(1-1/23)∶(1-1/12)∶(1-1/9)=22/23∶11/12∶8/9。(3)設(shè)Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為x、y、z，則有：(x-x/23)=(y-2y/24)=(z-3z/27)，即x∶y∶z=23/22∶12/11∶9/8。(4)由以上計算可知，等質(zhì)量的Na、Mg、Al完全反應(yīng)， Al消耗酸最多，因此若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是Al。

答案：(1)1∶2∶3

(2)1/23∶1/12∶1/9    22/23∶11/12∶8/9

(3)23/22∶12/11∶9/8 

(4)Al