pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合溶液的pH＝8．請回答下列問題：

(1)反應所生成的正鹽的化學式為________．

(2)該鹽中________離子一定能水解，其水解的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)BnAm

　　(2)Bm+,Bm+＋mH2OB(OH)m＋mH+

　　導解：由HnA和B(OH)m可知A，B離子的化合價，從而寫出正鹽的化學式．若為強酸和強堿反應混合溶液的pH＝7．現(xiàn)在pH＝8，說明堿過量，物質的量濃度大于溶液中已電離出的OH－濃度，此堿為弱堿．同學們可能會誤以為是強堿和弱酸反應生成強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性．但若為強堿和弱酸反應，在此情況下弱酸過量，所以混合溶液應呈酸性，和題目不符．


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pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后，溶液呈酸性．

①反應所生成的正鹽的化學式為________

②該鹽中________離子一定水解，水解的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源：福建三明一中2008－2009學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：022

在室溫下，PH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合溶液的pH＝8．

(1)反應生成正鹽的化學式為________．

(2)該鹽中________離子(填離子符號)一定能水解，其水解的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  pH＝2的某酸HnA（A為酸根）與pH＝12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH值變?yōu)?

（1）寫出生成正鹽的分子式：______。

（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：______。

（3）簡述該混合液呈堿性的原因：______。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。
（1）寫出生成的正鹽的分子式：__________。
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為____________。
（3）簡述該混合液呈酸性的原因：__________________。

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