【題目】下列實驗操作、現象以及對結論均正確的是
實驗操作及現象 | 結論 | |
A | 明礬的水溶液和小蘇打溶液混合,生成大量白色泡沫 | 弱堿陽離子的水解和弱酸陰離子的水解相互促進 |
B | 在0.1mol/LMgCl2溶液中加入過量NaOH溶液,產生白色沉淀后,再加入等濃度的FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色 | Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 |
C | 加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 | 水解過程是吸熱過程 |
D | 用廣泛PH試紙測得某NH4Cl溶液的pH為5.8 | NH4Cl水解呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃,1.01 ×105pa,64gSO2中含有的原子數為3NA
C. 1L 1 mol/L鹽酸中含1 mol HC1分子
D. 標準狀況下,11.2L CC14含有的分子數為0. 5NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,11.2 L H2O2中含有共用電子對數目為1.5 NA
B. 56 g Fe與過量稀硝酸反應,轉移電子數目為2 NA
C. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應,生成 PCl5分子數目為NA
D. 將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數目為NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B. 向CuCl2溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
C. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
D. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
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【題目】下列敘述正確的是
A. 強電解質溶液中一定不存在電離平衡
B. 在恒溫條件下,增大壓強,化學反速率一定加快
C. 兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別a和a+1,則c1=10c2
D. 常溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合后,溶液pH<7
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是( )
A. 《本草綱目》“(燒酒)自元時創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器盛露滴!
B. 《齊民要術》“凡釀酒失所味者,或初好后動未壓者,皆宜廻作醋!
C. 《開寶本草》“(消石)所在山澤,冬月地上有霜掃取,以水淋汁,后乃煎煉而成!
D. 《天工開物》“草木之實,其中蘊藏膏液,而不能自流,假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉。”
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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1mol.L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液
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【題目】(1)常溫常壓下,氣體體積的大小取決于____________。同溫同壓下,等質量的SO2和SO3 氣體的體積比為:__________;密度比為:________。
(2)氣體化合物A的分子式為NxOy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成10mLN2和15mLO2,則A的分子式為:_____________。
(3)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中c(Cl-)之比為:____________ 。
(4)現有m g某氣體,由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:該氣體所含原子總數為________個;該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(5)已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵原子摩爾質量為________。
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【題目】“結構決定性質”,有關物質結構的下列說法中正確的是( )
A. 碘熔化時破壞了化學鍵
B. 共價化合物不一定是電解質
C. 干冰晶體內存在非極性鍵與范德華力
D. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定
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