20．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

分析 A、原電池的正極金屬易被保護(hù)，不易腐蝕；
B、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響焓變大��；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
D、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動．

解答 解：A、海輪外殼鑲嵌鋅塊，此時鐵作為原電池的正極金屬而被保護(hù)，不易腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無影響，所以不影響焓變，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故C錯誤；
D、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，故D正確；
故選AD．

點評 該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對原電池原理、焓變、弱電解質(zhì)了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的化學(xué)式：HClO2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　　）
A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D．Na2CO3和NaHCO3均不與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c （Fe3+）=0.1 mol•L-1 的溶液中：Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D．水電離的c （H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

（1）用（NH4）2SO4與NH3•H2O物質(zhì)的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取過程加入H2O2的目的是將Mn2+氧化為MnO2除去．
（2）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應(yīng)加入的物質(zhì)為Zn．
（3）氣體A的化學(xué)式是CO2．
（4）過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．證明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈．
（5）為實現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)，下列物質(zhì)中可以用來代替（NH4）2S完成除雜的是c．（填字母）
a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用鐵礦石冶煉鐵B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
C．用煤生產(chǎn)水煤氣D．干冰放在通風(fēng)處自然升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．
請回答：
（1）寫出NH3的電子式：．
（2）寫出甲的化學(xué)式：Al2O3．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，850℃時當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時即達(dá)到平衡狀態(tài)，這時化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1．

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