下列敘述正確的是（ ）
A．90℃時水的離子積Kw=3.8×10-13，此時水的pH＜7
B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用
C．依溶液導(dǎo)電能力的大小，將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)
D．非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒有氣體產(chǎn)生
【答案】分析：A、依據(jù)水的電離是吸熱過程，加熱促進電離分析判斷；
B、依據(jù)原電池的基本原理結(jié)合金屬的活潑性分析判斷；
C、依據(jù)導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，強弱電解質(zhì)和電離程度有關(guān)分析；
D、依據(jù)非金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；
解答：解：A、加熱促進水的電離，所以氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積比常溫下增大，PH比常溫下減小，故A正確；
B、鍍錫鐵制品的鍍層破損后，在表面形成電解質(zhì)溶液后和鐵、錫金屬形成原電池反應(yīng)，鐵比錫活潑做負極被腐蝕，故B錯誤；
C、電解質(zhì)的強弱取決于電離程度的大小，水溶液中完全電離的化合物為強電解質(zhì)，部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電性無必然的聯(lián)系，故C錯誤；
D、有些非金屬氧化物和水反應(yīng)能生成氣體，如二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了影響水電離的因素應(yīng)用，原電池的原理應(yīng)用和電極判斷，強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)，關(guān)鍵是熟悉氧化物與水反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)．
