下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol Mg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量
C、Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同
D、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號(hào)M表示．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；據(jù)此分析判斷即可．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以1mol Mg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量，故B正確；
C、Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量相同，都是56g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、鐵的相對分子質(zhì)量是56，鐵的摩爾質(zhì)量是56g/mol；所以摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握摩爾質(zhì)量的概念并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、NaHCO3溶液中：Na+、CO32-、Al3+、NO3-、
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
D、堿性溶液中：Na+、Ba2+  CO32-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B、酸性氧化物可以與堿反應(yīng)
C、非金屬單質(zhì)應(yīng)該與酸反應(yīng)
D、堿性氧化物可以與水反應(yīng)
E、…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，求
（1）反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量； （ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）
（2）參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①CO2 ②HNO3 ③KOH ④石墨⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3   ⑧酒精  ⑨食鹽水
（1）屬于電解質(zhì)的是
 

（2）屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）寫出電解質(zhì)的電離方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)熵值一定增大
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、一定溫度下Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小
D、反應(yīng)物濃度增大，速率變快是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在過量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目等于NA
C、22.4L CO（g）與1mol N2（g）所含的電子數(shù)目相等
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）△H＞0．已知1100℃時(shí)，K=0.263．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=
 
，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)，測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
 （選填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是υ正
 
υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是
 
．
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
 

A．減少Fe       B．增加FeO      C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)的溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為使反應(yīng)Cu+2HCl═CuCl2+H2↑進(jìn)行，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

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