Question

【題目】25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．開(kāi)始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、大理石和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，殘留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液顯中性，但根據(jù)圖像，開(kāi)始時(shí)pH=2，溶液顯酸性，說(shuō)明殘留液中一定含有鹽酸，故說(shuō)法正確；B、加入Na2CO3，先和鹽酸反應(yīng)，pH增大，BC段發(fā)生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，隨著Na2CO3量的增加，沉淀越來(lái)越多，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖像，此時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=10，說(shuō)明溶液顯堿性，即c（OH－）>c（H＋），故說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，發(fā)生鹽酸和Na2CO3的反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。