元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是( )。
A.Z在一定條件下可以電離
B.Z的化學(xué)式可以表示為XY2
C.X形成+2價(jià)陽離子
D.Z的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,根據(jù)圖分析,這兩種液體分子的極性正確的是( )。
A.A是極性分子,B是非極性分子
B.A是非極性分子,B是極性分子
C.A和B都是極性分子
D.A和B都是非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場,在20℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖,圖中球代表水分子中的原子。
圖Ⅰ
(1)圖中較大的球代表________原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。
圖Ⅱ
(3)已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷,氫原子一端帶部分正電荷,在外加電場作用下,水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________(填“圖1”或“圖2”),理由是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )。
A.元素Y和Q可形成一種化合物Y2O3
B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出:金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用,叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng),其金屬的硬度越大,熔、沸點(diǎn)越高,且據(jù)研究表明,一般說來金屬原子半徑越小,價(jià)電子數(shù)越多,則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.鎂的硬度小于鋁
B.鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣
C.鎂的硬度大于鉀
D.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在形成氨氣分子時(shí),氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)________________,生成的4個(gè)雜化軌道中,只有________________個(gè)含有未成對電子,所以只能與________________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵,又因?yàn)?/span>4個(gè)sp3雜化軌道有________________,所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )。
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體,根據(jù)下列數(shù)據(jù),這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是( )。
物質(zhì) | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
離子電荷數(shù) | 1 | 1 | 2 |
離子間距離/10-10 m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A.原子核對核外電子的吸引力
B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
| 鋰 | X | Y |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 | —— | 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)____________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中,________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需
要的能量最多。
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