3．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．生成物總能量低于反應物總能量的反應
C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），且利用反應物、生成物總能量的相對大小判斷吸熱、放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，反應中能量變化與反應條件無關，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應為吸熱反應，故A不選；
B．生成物總能量低于反應物總能量的反應，為放熱反應，故B選；
C．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應，焓變?yōu)檎�，屬于吸熱反應，故C不選；
D．反應中能量變化與反應條件無關，由選項A可知，不需要加熱發(fā)生的反應可能為吸熱反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、常見的吸熱和放熱反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

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B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應已達到平衡的是A（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應的平衡常數(shù)K1=5.33（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學式）

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11．兩種互為同位素的原子，不同的是（　　）
A．核電荷數(shù)B．電子層結(jié)構(gòu)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫易造成環(huán)境污染，必須處理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其循環(huán)再生機理如圖所示，
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（2）簡要敘述A室得到產(chǎn)品Na2SO3的原因A為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應方程式為：2H++2e-=H2，則導致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
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8．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是（　�。�
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