Question

現(xiàn)將0.04 mol·L^－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________；若A為HCl,100℃時(shí)(K_W＝10^－12)，溶液中由水電離出的H^＋濃度為________mol·L^－1；若A為H₂S，Q接近中性，則HS^－的電離能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L^－1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01 mol·L^－1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是________。

Answer 1

解析：(1)若A為CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物質(zhì)的量濃度相等，溶液呈酸性說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，離子濃度的大小順序?yàn)?i>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)；若A為HCl，則Q中c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1,100℃時(shí)K_W＝10^－12，則c(OH^－)＝10^－10 mol·L^－1，水電離生成的H^＋物質(zhì)的量等于OH^－的物質(zhì)的量，因此水電離出的H^＋濃度為10^－10  mol·L^－1；若A為H₂S，則Q中NaHS與H₂S的物質(zhì)的量濃度相等，若HS^－的電離能力強(qiáng)于或等于其水解能力，則溶液一定呈酸性，而實(shí)際上Q接近中性，說明HS^－的水解能力較強(qiáng)。(2)由電荷守恒，①中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋c(OH^－)＋2c(S^2－)>c(HS^－)＋c(OH^－)＋c(S^2－)，②中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，③中有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，三種溶液中的c(Na^＋)相等，但c(H^＋)：③>②>①，所以三種溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>①。(3)堿與三種酸等物質(zhì)的量混合后，所得到的溶液分別呈中性、堿性、堿性，又因酸性：CH₃COOH>H₂S，故三種溶液的pH大小順序?yàn)镹aCl<CH₃COONa<NaHS，當(dāng)所得的鹽為中性時(shí)，表明堿與弱酸反應(yīng)時(shí)酸略有過量，且酸性越弱，酸應(yīng)過量得越多，故a>b>c。

答案：(1)c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)10^－10　<

(2)③>②>①　(3)a>b>c