19．配平下反應(yīng)，并用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

分析 反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl2↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結(jié)合原子守恒配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并結(jié)合反應(yīng)計算．

解答 解：反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl2↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為2KMnO4+16 HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，被氧化的元素是-1價的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．
故答案為：2；16；2；2；5；8；；KMnO4；HCl；-1價的氯元素；1：5；0.2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在100mL 18.4mol•L-1濃硫酸中加入1.2g木炭粉，加熱使之充分反應(yīng)．并按如圖的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次檢驗(yàn)反應(yīng)得到的產(chǎn)物，請回答下列問題：
（1）為了除去水蒸氣，則在集氣瓶A中裝一種液體試劑，則該試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液  b．濃硝酸   c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（2）為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)生成的二氧化硫，在B瓶中裝的試劑是品紅溶液（填化學(xué)式或名稱），C瓶中KMnO4溶液的作用是氧化除去混合氣體中的SO2，并檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（3）已知二氧化硫可以與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，如果將C瓶中裝的KMnO4溶液用足量的過氧化鈉固體代替，則D瓶中澄清石灰水不變（填”變“或”不變“）渾濁，從導(dǎo)管E處出來的氣體主要含有氧氣（填化學(xué)式或名稱）和水蒸氣．
（4）假定上述條件下濃硫酸與木炭粉發(fā)生反應(yīng)，最終木炭粉完全消失，冷卻到室溫，忽略溶液體積的變化，則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．在100℃1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示，則下列說法正確的是C（填字母）．

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強(qiáng)P恒定體積為V升的1molNO2與1molSO2混合氣體于密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平均轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符號表示）．
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．粗鹽提純時不需用到的玻璃儀器是（　�。�
A．量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達(dá)中，正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐CO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常溫下電離常數(shù)：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為cd（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
（2）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ．
（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：$\frac{a}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法不正確的是（　�。�
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污
D．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑了，說明濃硫酸具有吸水性

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