(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t ℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某興趣小組欲利用下列裝置探究A反應中Cl2的產(chǎn)生速率。
(1)完善A中反應: KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__
A、B、C裝置的接口連接順序為:①→ → → → (填數(shù)字序號)。
(2)當黃綠色氣體緩慢進入C時,一段時間后C中溶液才變藍。C中溶液變藍前發(fā)生反應的離子方程式為____ __;少量淀粉KI溶液的作用是 。
(3)若實驗測得速率值偏小,小組同學作如下實驗改進和反思,請幫助完成。
I用D裝置代替C裝置,目的是 ;
Ⅱ?qū)е聹y得值偏小的原因可能還有:
①Cl2擴散需要一段時間
②___ _(任答一點)。
(4)進一步探究:僅將A裝置做如圖改變。則此改進欲探究的是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一,分子式為C10H10O2 ,其分子結(jié)構模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵)
(1)根據(jù)分子結(jié)構模型寫出A的結(jié)構簡式 .
(2)A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇,與B互為同分異構體的C: 含苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上只有一個支鏈.則C的結(jié)構簡式為(任寫二種) 、 .
(3)擬以芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:
(i)寫出反應類型:反應①屬____________反應,反應⑤屬____________反應.
(ii)寫出結(jié)構簡式:D_________________ H_____________________.
(iii)已知F分子中含“-CH2OH ”,通過F不能有效、順利地獲得B,其原因是:___________.
(iv)寫出反應⑥方程式(注明必要的反應條件)_________________________________.
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗敘述或現(xiàn)象描述正確的是
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B.常溫下用鋁制品貯運濃硫酸,常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2,因為互相不發(fā)生反應
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用;在空氣中,鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕
D.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅;二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應的熱化學方程式為 ;
(3)計算該反應的平衡常數(shù)K= 。
(4)反應進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”),該電極反應式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(12分)【化學-有機化學基礎】化合物E常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示路線合成。
(1)檢驗A中官能團的試劑為________,B中含氧官能團的名稱是________。
(2) l mol E最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應。
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式____________________。
(4)B有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式
A.能發(fā)生銀鏡反應
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,水解時1 mol可消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于實驗的描述錯誤的是
A.將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶,可以制備硫酸銅晶體
B.測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH,比較Cl、S元素的非金屬性強弱
C.萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
D.檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化:取少量固體溶于水,滴加過量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡,再滴加BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)反應①的條件是 ,C→D的反應類型是 ,C中官能團的名稱是 。
(2)下列說法中正確的是( )
a.C能被催化氧化成酮
b.D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d.G既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應
(3)E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為 。
(4)G的同分異構體有多種,滿足以下條件的同分異構體有 種。
A.分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構
B.能與NaHCO3溶液反應,放出氣體
C.1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應
(5)已知“Diels-Alder反應”為:。物質(zhì)D與呋喃()也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”,該化學反應方程為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(B)下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是
A.C6H5CH2Cl+NaCN → C6H5CH2CN+NaCl
B.C6H5Li+CO2 → C6H5COOLi
C.CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH2=CH2
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