【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
【答案】C
【解析】解:鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,屬于原電池,BC段作原電池負極、AB段作原電池正極,A、依據(jù)分析可知,AB段為原電池的正極,發(fā)生反應(yīng)O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ , 故A正確;
B、腐蝕過程中BC段為原電池的負極,在此生成微電流,電子從BC流向AB,故電流方向為從AB到BC,故B正確;
C、向水中加入一定量的硫酸鉀后,電解質(zhì)溶液中離子濃度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故C錯誤;
D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同,故D正確,故選C.
鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,屬于原電池,BC段作原電池負極、AB段作原電池正極,據(jù)此解答即可.
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【題目】下列有關(guān)實驗操作錯誤的是( )
A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B. 用膠頭滴管滴加少量液體
C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱D. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心
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【題目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣Q1kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 .
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為 .
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【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計算:
(1)焦硫酸(H2SO4 . SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 . H2O計算,250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比.
(4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體).
已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21.
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:
(1)試劑①應(yīng)選用_____________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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【題目】下列藍瓶子實驗,振蕩周期最短的是( )
水 | 葡萄糖 | 0.1%亞甲基藍 | NaOH溶液 | 溫度 | |
A | 50 mL | 1.5 g | 8滴 | 2 mL | 40 ℃ |
B | 50 mL | 1.5 g | 10滴 | 2 mL | 40 ℃ |
C | 50 mL | 1.5 g | 8滴 | 2 mL | 25 ℃ |
D | 50 mL | 1.5 g | 10滴 | 2 mL | 25 ℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng) ④離子反應(yīng),其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④
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【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準確測其純度,采用鹽酸滴定法進行測定.
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定,重復(fù)測定3次,平均用去鹽酸V2mL.
試回答:
(1)配制標準鹽酸溶液時,必須使用的最主要玻璃儀器是 .
(2)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視 . 滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色.在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是 .
(3)下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是(填選項的序號);
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視
(4)固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 .
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【題目】比較小麥和家兔體內(nèi)的各種化學(xué)元素( )
A.種類和含量都相差很大
B.種差相差很大,其中相同元素的含量都大體相同
C.種類和含量都相差不大
D.種類大體相同,其中相同元素的含量大都相差很大
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