（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

 

（1）① 4～5 min（1分），因?yàn)?～5 min時(shí)H+ 濃度小。

② 2～3 min（1分），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時(shí)溫度高。

③ 0.025mol/(L•min)     ④ AC    （2）3X+Y 2Z

解析:相等的時(shí)間段放出的氫氣越多，速率越快， 4～5 min最小，因?yàn)镠+ 濃度小 2～3 min速率最大。由圖可知3X+Y 2Z，V(HCL)= 0.025mol/(L•min) ,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加水或者．加NaCl溶液 都是改變氫離子的濃度，加碳酸鈉溶液會(huì)消耗氫離子，加NaNO3溶液會(huì)改變反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半．請?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E．25℃ 時(shí)，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是            。

    A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省新海高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
50
120
232
288
310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。
（設(shè)溶液體積不變）
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                      。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                          。

 

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