堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

　

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的　 　　　沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是　 　　　 。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作　 　　 。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為　 　　　　。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為　 　　　　　　　。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為　 　　　。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液

（1）Al3+   加快反應速率

（2）氧化劑   2mol

（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+

（4）D

【解析】（1）由題意可知，過量廢鐵屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2(SO4)3混合溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反應方程式為Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與NO2－發(fā)生反應：Fe2+＋2H+＋NO2－＝Fe3+＋NO↑＋H2O，NaNO2在反應中作氧化劑；Fe2+與O2發(fā)生反應：4Fe2+＋4H+＋O2＝4Fe3+＋2H2O，反應中O2作氧化劑。反應中1molO2得4mole－，而1mol NO2－得1 mole－，所以11.2L O2相當于NaNO2的物質(zhì)的量為0.5mol×4＝2mol。

（3）Fe(OH)2+水解顯酸性，據(jù)電荷守恒可寫出該反應的離子方程式。

（4）在含有Fe3+的溶液中檢驗Fe2+，應選用酸性KMnO4溶液，因現(xiàn)象明顯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應在該溶液中應加入適量
鐵，硫酸
鐵，硫酸
．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是
防止SO3液化或凝固
防止SO3液化或凝固
．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

檢驗試劑 預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量
0.5mol．L-1BaCl2
0.5mol．L-1BaCl2
．		 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
．
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，

若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明生成的固體產(chǎn)物含有FeO
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明生成的固體產(chǎn)物含有FeO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應在該溶液中應加入適量______．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是______．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-1 NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

檢驗試劑預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量______．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量______．______
______．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是______．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應在該溶液中應加入適量______．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是______．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

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檢驗試劑 預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量______． 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量______． ______
______．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是______．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州五中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應在該溶液中應加入適量______．
（2）新制的綠礬晶體是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是______．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

檢驗試劑預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量______．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量______．______
______．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是______．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

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