Question

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)

 

色沉淀．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18）
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H═+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中與H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）

 

．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,pH的簡單計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀；
（2）已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+

1

2

×②+③可計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）pH=6的煮沸的蒸餾水中，Kw=1×10^-12，結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算．

解答： 解：（1）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，顏色為藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；
（2）已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（3）水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.1

mol/L=1×10^-11mol/L，故答案為：1×10^-11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、蓋斯定律的運(yùn)用以及水的電離平衡等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握題目解答的思路，難度中等．