（12分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結構示意圖為(                   ) ；

（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(             )（用元素符號表示）；

（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 (            ) ；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈(    )（填“酸”、“堿”或“中”）性；

（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是(           )

                                                  （用化學方程式表示）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如圖，該六種物質的焰色反應均呈黃色．

（1）寫出下列物質的化學式：A
Na
Na
、D
NaOH
NaOH
、F
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）A、B、C、D四種物質分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
，其中變質過程中有氧化還原反應發(fā)生的物質是（填寫物質對應的化學式）
Na2O2、Na
Na2O2、Na
；將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應的方程式為
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質A、B、C、D有如下的反應關系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質的化學式：A
H2
H2
、D
O2
O2
、E
CuCl2
CuCl2
．
（2）Fe和氣體B的反應時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
3：2
3：2
．
（3）請寫出A和G在加熱下反應的化學方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（4）請寫出G和F的水溶液反應的離子方程式：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應的現(xiàn)象為：
產(chǎn)生無色氣泡，有藍色沉淀生成
產(chǎn)生無色氣泡，有藍色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是
 

①D的單質�？芍迫」鈱Юw維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對分子質量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個分子中有
 
個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填物質名稱），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到
 
．

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