15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
C．濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

分析 A．pH=11的氨水中氫氧根離子濃度與pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離程度不大，二者等體積混合，氨水過(guò)量；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，恰好完全反應(yīng)得到氯化鋇溶液．

解答 解：A．pH=11的氨水中氫氧根離子濃度與pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離程度不大，二者等體積混合，氨水過(guò)量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；
C．混合后氮元素存在形式：NH3•H2O、NH4+，根據(jù)N元素物料守恒：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L，故C正確；
D．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子為0.001mol/L，等體積混合恰好完全反應(yīng)得到氯化鋇溶液，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性定性判斷等，注意電荷守恒、微粒守恒、質(zhì)子恒等式在離子濃度等量關(guān)系中應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，已知：
①A為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱；Z4+離子和氫原子的核外電子排布相同；
⑤A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化學(xué)物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BD2互為等電子體的物質(zhì)，其分子式為N2O．
（4）由B、C、D三種元素組成的BCD-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成C2、BD2等物質(zhì)，該反應(yīng)的粒子方程式為2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6，該晶體的化學(xué)式為BaTiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
B．納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)“菠菜與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣．于是查閱了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作欲檢測(cè)菠菜中草酸鹽的含量．查閱資料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸鹽，易與豆腐中的鈣鹽形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸鈣（CaC2O4）
Ⅱ．有關(guān)專家建議食用高草酸蔬菜的同時(shí)，適當(dāng)攝入高鈣食物，使二者在腸道內(nèi)結(jié)合成草酸鈣沉淀，并隨著大便排出體外．以免草酸進(jìn)入血液中與人體內(nèi)的血鈣結(jié)合，形成血液中的草酸鈣需經(jīng)肝臟、腎臟、尿道，隨著小便排出體外，大量草酸鈣流經(jīng)腎臟，提升了泌尿系統(tǒng)結(jié)石的風(fēng)險(xiǎn)．
Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）該活動(dòng)小組的同學(xué)取m g菠菜樣品在研缽中研磨成汁，用足量熱的稀硫酸溶液浸泡，最后過(guò)濾（填操作名稱）得到澄清溶液．
（2）將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法測(cè)定草酸鹽的含量．
①量取待測(cè)溶液A 20.00mL于錐形瓶中，置于鐵架臺(tái)的白紙上．
②用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)溶液由無(wú)色變紅，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）KMnO4滴定待測(cè)溶液A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算菠菜中草酸鹽
   （以C2O42-計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡(jiǎn)）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.1020.12
第二次20.002.2024.20
第三次20.004.3024.28
（5）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是CD．
A．配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒       B．錐形瓶未干燥就直接加入待測(cè)液
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器就加入標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失   E．滴定后俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＜c（CN-）
C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：若a=7，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；若a＞7，則說(shuō)明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時(shí)混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液能溶解Al（OH）3固體，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案