【題目】北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮．奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料﹣﹣丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列說法中不正確的是（ ）
A.火炬燃燒時化學能只轉化為熱能
B.所有的燃燒反應都會釋放熱量
C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量
D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

【答案】A
【解析】解：A．火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光．所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能，故A錯誤；
B．燃燒反應是指：混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程，故B正確；
C．根據(jù)能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應．所有的燃燒反應都是放熱反應．丙烷的燃燒是放熱反應．所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，故C正確；
D．丙烷完全燃燒C3H8+5O2 3CO2+4H2O的產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確．
故選A．
所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應都叫做燃燒，燃燒過程中，化學能轉化為熱能、光能等，一個化學反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大�。械娜紵磻际欠艧岱磻槿紵a(chǎn)物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染．

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中，正確的是

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 二氧化硅的化學性質活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學反應

D. 自然界中硅元素都存在于石英中

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【題目】由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質結構知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶體硅的熱效應是

化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

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【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是 (　　)

A. (m－16)g B. (m＋16)g

C. (m－32)g D. 16g

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題:

（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___(填化學式);

③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).

（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________

（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)

A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】在一密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是

A. 反應開始時，正反應速率最大

B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 反應開始時，v逆(NH3)＝0

D. 單位時間內，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4 ， 則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（ ）
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B.4mol
C.5mol
D.6mol

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A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液

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C.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通

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