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在適宜的條件下，由CH₂═CH₂分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化學反應方程式為

，反應類型為

．

考點：化學方程式的書寫,乙烯的化學性質(zhì)

專題：

分析：乙烯中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，以此來解答．

解答： 解：乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為

，反應類型為加聚反應，
故答案為：

；加聚反應．

點評：本題考查化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意常見有機物官能團的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案

中考123基礎(chǔ)章節(jié)總復習測試卷系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A、在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B、在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為N_A

C、1mol H₂O中含有2mol氫和1mol氧

D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物

（填化學式），熱堿液作用

；
（2）溶液C加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式

，操作Ⅰ名稱是

、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe₂O₃包括

、

；
（3）檢驗C溶液加入H₂O₂后Fe²⁺已經(jīng)完全變質(zhì)應選擇試劑是

；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�

A、標況下，0.3 mol的NH₃

B、4℃時，18克水

C、2mol的Al （密度為2.7g/cm³ ）

D、100g 37% 密度1.20 g/cm³ NaCl 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A、SO₂通入酸性KMnO₄溶液，褪色：2MnO₄^-+4H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

B、氯化鋁溶液通入過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C、NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△

NH₃?↑+SO₃^2-+2H₂O

D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�

A、Na₂O

B、CO

C、CaO

D、SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置

．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性

（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應，生成二種強酸，該反應的化學方程式是

．
（4）反應產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應，寫出該反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．