13．有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最小的元素．X與 Z結(jié)合的最簡單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C．
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：XC，YO，ZH．
（2）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應(yīng)的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成的有機物的名稱為乙酸乙酯．

分析 X是有機化合物中必含的元素，則X為C元素；Y是地殼里含量最多的元素，則Y為O元素；Z是質(zhì)量最小的元素，則Z為H元素；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物A有可燃性，A為CH4；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，可知B為C2H5OH；B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為CH3COOH，以此來解答．

解答 解：X是有機化合物中必含的元素，則X為C元素；Y是地殼里含量最多的元素，則Y為O元素；Z是質(zhì)量最小的元素，則Z為H元素；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物A有可燃性，A為CH4；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，可知B為C2H5OH；B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為CH3COOH，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z分別為C、O、H，故答案為：C；O；H；
（2）由上述分析可知，A、B、C分別為CH4、C2H5OH、CH3COOH，故答案為：CH4；C2H5OH；CH3COOH；
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應(yīng)的方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成的有機物的名稱為乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握常見的有機物及性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機物的官能團與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響
B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000時即可生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響
C．福爾馬林（甲醇的水溶液）是混合物，可用來制作生物標(biāo)本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3.4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W2Y2的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol/L，則T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應(yīng)中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商小于平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A═2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中陰影部分的面積表示0-2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B．反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol•L-1•min-1
C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D．至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（4）在850℃時，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl4（沸點76.7℃）和10mL甲苯（沸點110.6℃）的混合物進(jìn)行蒸餾分離．下列說法正確的是（　�。�
A．冷凝水的進(jìn)出口方向正確B．應(yīng)選用20 mL的蒸餾燒瓶
C．溫度計液泡應(yīng)插在混合液中D．錐形瓶中收集到的是甲苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案