17．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）
A．鹵代烴消除B．煤高溫干餾C．炔烴加成D．石油裂解

分析 裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程．

解答 解：裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，主要為獲得乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴．
故選D．

點評 本題主要考查石油煉制產(chǎn)品，難度不大，區(qū)分煤的干餾、石油裂化與裂解的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　�。�
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題．
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學能，氯化鎂晶體脫水時工業(yè)冶煉鎂的關鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)儲氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)目相差10．基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2．且原子序數(shù)相差2，其中D元素是生產(chǎn)、生活中常見的金屬．

（1）六種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．C的基態(tài)原子電子排布式是【Ar】4S1．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．HAB分子中含有π鍵的數(shù)目和σ鍵的數(shù)目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號）．
   a．共價鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵   d．氫鍵   e．分子間的作用力
（3）有機物HCHO在E催化下可與H2發(fā)生加成反應，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp2，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它與H2加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的
摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-
B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-
C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗目的是（　　）
A．
制取純凈氫氧化亞鐵		B．
石油的蒸餾
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
吸收HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，部分氨氣與水反應，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強，所以熔沸點高．

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同步練習冊答案