Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、向飽和FeCl₃溶液中滴加過量稀氨水，可制取Fe（OH）₃膠體
• B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）₂，再加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒有發(fā)生水解
• C、常溫下，向盛有2mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1mol?L^-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
• D、取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．反應(yīng)生成沉淀；
B．水解后顯酸性，應(yīng)加堿至堿性，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；
C．滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成；
D．加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含鐵離子，再加新制氯水溶液變紅，說(shuō)明氧化生成鐵離子．

解答： 解：A．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量稀氨水，生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃膠體，故A錯(cuò)誤；
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后，先加堿至堿性，再加入新制Cu（OH）₂，再加熱，觀察是否有磚紅色沉淀出現(xiàn)，證明淀粉是否水解，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp大小，故C錯(cuò)誤；
D．加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含鐵離子，再加新制氯水溶液變紅，說(shuō)明氧化生成鐵離子，則說(shuō)明X溶液中一定含有Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、水解產(chǎn)物檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)及沉淀生成和轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．