Question

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：

（1）除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。試劑A可以選擇 ________________________________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（2）檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是____________________________

（3）請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1_______；操作2___________；請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_____________________。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____________；寫出溶液2的一種用途_________。

（5）準(zhǔn)確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為____________。

 

Answer 1

（1）ac （2）取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含有鐵離子；若溶液變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有鐵離子 （3）過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶；玻璃棒、燒杯和漏斗 （4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 作化肥 （5）114.8g

【解析】

試題分析：（1）含有Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后得到含有Ca2＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、H＋等離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，使Al3＋、Fe3＋沉淀而除去，由流程圖知加入氫氧化鈣或通入氨氣均不引入雜質(zhì)，故答案為ac。

（2）檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，即取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含有鐵離子；若溶液變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有鐵離子。

（3）沉淀需要過濾分離，所以操作I為過濾，得到碳酸鈣后需要加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化為氯化鈣溶液，氯化鈣溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶則可得到CaCl2·2H2O晶體。過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

（4）加入碳酸銨后，溶液中的鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。溶液2中含有銨根，銨鹽可作化肥。

（5）100g工業(yè)碳酸鈣中含有碳酸鈣的質(zhì)量為100g×97.5%＝97.5g（0.975mol），故可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的CaCl2·2H2O的質(zhì)量＝＝144.8g。

考點(diǎn)：考查氯化鈣晶體制備工藝流程的有關(guān)判斷