一定條件下，在密閉容器中投入1 mol　N2與3 mol　H2，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

N2＋3H22NH3

下列關(guān)于該可逆反應(yīng)建立平衡過程的描述中，錯誤的是

[　　]

A．

平衡前，N2、H2的物質(zhì)的量濃度越來越小

B．

平衡前，NH3的分解速率越來越大

C．

平衡前，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量越來越大

D．

平衡時(shí)生成了2 mol　NH3

答案：D
解析：

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物越來越少，所以它們的濃度也逐漸變小，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的NH3越來越多，濃度增大，分解速率隨之加快，B項(xiàng)也正確；從化學(xué)方程式可以看出，合成氨是一個(gè)分子數(shù)減少的反應(yīng)，分子總數(shù)減少，所以平均相對分子質(zhì)量增大，C項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，說明反應(yīng)不可能進(jìn)行徹底，平衡時(shí)不可能生成2 mol　NH3，所以D項(xiàng)不正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol Y，
一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時(shí)，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。

（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是??????????? 。

a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

c．混合氣體密度保持不變 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是?????????? 。

（3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為?????? 。

（4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

 

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