Question

（2010?江西模擬）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的電子式為

．A、C形成最簡單化合物的空間構(gòu)型為

三角錐形

．B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為

同素異形體

．
（2）A、C形成的某化合物的相對分子質(zhì)量與D₂的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺

．
（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是

NO₂和N₂O₄

（填化學(xué)式）．
（5）F₂與FD₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F₂和FD₂的物質(zhì)的量之比為

5：2

．

Answer 1

分析：B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，則B為C元素，能形成多種化合物，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，又D的原子序數(shù)大于C，則C為N元素，D為O元素，D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素，可分別形成Na₂O、Na₂O₂，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的，應(yīng)為Cl元素，A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13，則A的原子核外電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，則B為C元素，能形成多種化合物，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，又D的原子序數(shù)大于C，則C為N元素，D為O元素，D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素，可分別形成Na₂O、Na₂O₂，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的，應(yīng)為Cl元素，A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13，則A的原子核外電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素，
（1）A、D以1：1形成化合物為H₂O₂，電子式為，A、C形成最簡單化合物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，由同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，
故答案為：；三角錐形；同素異形體；
（2）O₂的相對分子質(zhì)量為32，與之相對分子質(zhì)量相等的N、H化合物為N₂H₄，
與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，故答案為：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺；
（3）A、C、F形成的化合物為NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中的離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物為NO₂和N₂O₄，存在2NO₂N₂O₄，故答案為：NO₂和N₂O₄；
（5）Cl₂與ClO₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量相等，則有2n（Cl₂）×（0-（-1））=n（ClO₂）×（4-（-1）），所以n（Cl₂）：n（ClO₂）=5：2，
故答案為：5：2．

點評：本題考查元素的推斷以及鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等問題，題目難度中等，本題中注意把握題中信息，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．