Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl₄含有0.1 N_A個(gè)CCl₄分子
• B． 18gD₂O含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• D． 1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{n}$，D₂O分子中含10個(gè)質(zhì)子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應(yīng)；
D．根據(jù)電子守恒計(jì)算，1mol銅失去2mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24 L CCl₄含物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B.18gD₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.9mol×10N_A=9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)失去2mol電子，稀硝酸被還原成一氧化氮，化合價(jià)降低3價(jià)，生成了 $\frac{2}{3}$mol一氧化氮，1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用、物質(zhì)的量和微粒數(shù)計(jì)算方法、氧化還原反應(yīng)等，注意D₂O的摩爾質(zhì)量，題目難度中等．