(共10分前2個空每空一個1分,其余每空2分)、
依據(jù)氧化還原反應2Ag+(aq)+Cu(s) ==== Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示:
請回答下列問題:
(1)外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。
(2)銀電極發(fā)生的電極反應為________________________;
X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________;
(3)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl +S +SO2↑。請回答下列問題:
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為______________________________________;
電池正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________;
(1)X Ag; (2)Ag+ e-=Ag,Cu-2e-=Cu2+;
(3)Li-e-=Li+ 2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2
【解析】
試題分析:(1)該原電池中,銅是負極,銀是正極,外電路中的電子從負極流向正極,即從X電極沿導線流向銀電極;
(2)銀電極上得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為Ag+ e-=Ag,
銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+;
(3)由總反應可知,該原電池中Li被氧化,應為原電池負極反應,電極反應式為Li-e-=Li+,
SOCl2在正極得電子被還原生成S,同時有生成SO2,電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,
考點:考查原電池的工作原理、化學電源
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是(。
A.鋁片與稀H2SO4的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是( )
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A. | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B. | 甲烷(乙烯) | 溴水 | 洗氣 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D. | 乙醇(乙酸) | 無 | 分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應m A + n B p C中,m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù),F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為
A.2:3:1 B.1:3:2 C.2:3:3 D.3:2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量NaOH溶液
C.加入數(shù)滴CuCl2溶液 D.加入適量NaNO3溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,負極反應為:Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O;正極反應為:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ,根據(jù)反應式,判斷下列敘述正確的是
A.在使用過程中,電池正極區(qū)溶液的pH增大
B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是正極,Ag2O是負極
D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省東營市高一上學期第三次模塊考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視。
(1)下列關(guān)于氮、硫、碳氧化物的敘述中,正確的是__________:
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一
②SO2具有漂白作用,可用來熏制鮮姜、辣椒,起到保鮮、增亮的作用
③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用
④NO2、CO都能跟血紅蛋白結(jié)合而引起人體缺氧中毒
⑤氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成光化學煙霧。
(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),可以使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO與NO反應的化學方程式 。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學反應方程式 。
(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_____ ___(填代號)。
①少用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2,其化學反應方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的,即形成s-s σ鍵
B.s電子與p電子形成s-p σ鍵
C.p電子與p電子不能形成σ鍵
D.HCl分子里含一個s-p σ鍵
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