【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是

A.容器的壓強(qiáng)恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等

D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

【答案】B

【解析】

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)是恒量，容器的壓強(qiáng)恒定不變，不一定平衡，故不選A；

B．混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．H2、I2、HI的濃度相等，不能說明濃度不變，不一定平衡，故不選C；

D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，不能說明濃度不變，不一定平衡，故不選D；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給某潛水器提供動(dòng)力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.電池中的Na+向Zn電極移動(dòng)

C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．與；G．與。

（1）同位素________________；

（2）同素異形體_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分異構(gòu)體________________；

（5）同一物質(zhì)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問題：

（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________

（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。

（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（5）已知：+ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）“堿溶”時(shí)Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。

（2）“酸浸”時(shí)生成NO的離子方程式是_________。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，該電池的負(fù)極接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測(cè)定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。

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