Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式： 、 、 。

(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為 。

(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ，其晶體類型是 。

(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 。

 

Answer 1

(1)SO3

(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種即可)

(3)直線形

(4)共價鍵 原子晶體

(5)D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間作用力。

【解析】由于D、E、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次為正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。因此D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl五種元素。