下圖中,(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是_________________mL。
(2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號(hào))_____________________。
A.是a mLB.是(50-a)mL
C.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL
(1)3.2  (2)D
(1)量筒小刻度數(shù)在下,大刻度數(shù)在上。由于A刻度為4,則Ⅰ中B刻度為3,C刻度為2;由B到A,有5個(gè)分刻度,每個(gè)分刻度為0.2 mL,則液面示數(shù)為3.2 mL  (用量筒量液只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(2)50 mL滴定管的最大刻度為50 mL,但50 mL刻度線不在酸式滴定管的活塞處,也不在堿式滴定管的玻璃球處,而是距此處尚有一段距離:

即50 mL刻度線下還有一些液體,故液面讀數(shù)為a mL時(shí),滴定管內(nèi)剩余液體的體積大于(50-a) mL。
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對(duì)于1 mol二氧化碳的描述正確的是(    )
A.它的體積約為22.4 LB.其摩爾質(zhì)量是44 g
C.其密度為1.96 g·L-1D.所含原子個(gè)數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的3倍

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向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過(guò)濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體,含H2O 2.8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同),含K2CO3 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L-1鹽酸中,中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL,蒸發(fā)中和后的溶液,所得固體的質(zhì)量為(   )
A.3.73 gB.4.00 gC.4.50 gD.7.45 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一未知濃度的硫酸溶液25 mL,在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和,則硫酸的物質(zhì)的量濃度是(   )
A.0.5 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.2.0 mol·L-1

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已知氨水濃度越大,密度越小。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水等體積混合,混合后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )
A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

20 ℃時(shí),20 mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24 g,將其蒸干后得食鹽6.34 g,則20 ℃時(shí),食鹽的溶解度為_(kāi)_________,此時(shí)食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________,物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

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對(duì)1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(    )
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
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C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再將其稀釋成1 000 mL

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用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的NaOH的固體配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液0.5 L,要用到的儀器是(    )
①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤(pán)天平 ⑨藥匙
A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.③①⑤⑥⑦

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