Question

19．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是①＞②＞③．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是③＜②＜①．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為①＞②=③．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率①=②=③，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間①＜②=③．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為①＜②=③．

Answer 1

分析 （1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸分析判斷；
（2）pH=-lgc（H⁺），溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷；
（4）根據(jù)硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
（5）開始時(shí)的反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，隨著氫離子濃度的減小，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此同一時(shí)刻醋酸溶液中氫離子濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等；
（6）稀釋10倍，強(qiáng)酸溶液的pH增加1個(gè)單位，弱酸增大不到一個(gè)單位．

解答 解（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最�。籋Cl是強(qiáng)酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案為：③＜②＜①；
（3）中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H₂SO₄0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（4）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，pH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應(yīng)生成氫氣相等，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣最多，所以產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為：①＞②=③，
故答案為：①＞②=③；
（5）剛開始時(shí)pH相同說明氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，即為①=②=③；隨著氫離子濃度的減小，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此同一時(shí)刻醋酸溶液中氫離子濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生相同體積的氣體所用時(shí)間越少，即①＜②=③，
故答案為：①=②=③；①＜②=③；
（6）稀釋10倍，強(qiáng)酸溶液的pH增加1個(gè)單位，弱酸增大不到一個(gè)單位，因此pH大小關(guān)系是①＜②=③，
故答案為：①＜②=③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，會(huì)分析等物質(zhì)的量濃度的不同酸時(shí)溶液 pH的相對(duì)大小，等pH時(shí)不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．