Question

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）

B． a 2  mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量= a 2 mol

D．原溶液中c（H2SO4）= a 2  mol/L

Answer 1

A．溶液的pH=7，溶液中存在的電解質(zhì)是硫酸鈉，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉全部和硫酸銅反應(yīng)時(shí)得到沉淀的物質(zhì)的量為

a

2

mol，但是氫氧化鈉會(huì)先和硫酸反應(yīng)，故沉淀的量小于

a

2

mol，故B正確；
C．氫氧化鈉全部和硫酸銅反應(yīng)時(shí)得到沉淀的物質(zhì)的量為

a

2

mol，但是氫氧化鈉會(huì)先和硫酸反應(yīng)，故沉淀的量小于

a

2

mol，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)c（H₂SO₄）=

a

2

mol/L時(shí)，會(huì)消耗氫氧化鈉a mol，硫酸銅沒有參與反應(yīng)，溶液的組成為硫酸鈉和硫酸銅，而硫酸銅水解顯酸性，不會(huì)使溶液的pH=7，故D錯(cuò)誤．
故選B．