20．某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
儀器：①試管；②膠頭滴管（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱．

分析 氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色，據(jù)此回答．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，移取液體時(shí)用膠頭滴管；
（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
（5）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論解答即可；

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，移取液體時(shí)用膠頭滴管，故答案為：試管；膠頭滴管；
（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，
故答案為：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；
（5）依據(jù)原子理論解釋為：同一主族元素，自上而下，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對于核外電子的引力漸強(qiáng)，原子失電子能力減弱，
故答案為：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱．

點(diǎn)評 本題考查了同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證，金屬失電子，非金屬得到電子的能力強(qiáng)弱比較方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號）

（2）對于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時(shí)，導(dǎo)線中有6.02×1023個(gè)電子通過，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用所學(xué)反應(yīng)，按要求完成相應(yīng)轉(zhuǎn)化．
①以丙烯為原料（其他試劑自選）采用兩種方法制取2-丙醇．
②以丙烯為原料（其他試劑自選）制取丙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理和實(shí)驗(yàn)主要裝置甲如下：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6℃．
②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃．
③苯甲酸在25C和95°C時(shí)的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實(shí)驗(yàn)流程：
I、往甲裝置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍過量的
KMn04固體，控制反應(yīng)溫度約在1000C，回流反應(yīng)4小時(shí)．
Ⅱ、將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加人濃鹽
酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1
KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管，圖甲冷水應(yīng)從a（填“a“或“b“）管進(jìn)人．
（2）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程B，回答下列兩個(gè)問題：
①操作B的名稱過濾
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加人濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KC1析出．
①結(jié)合題中所給苯甲酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)苯甲酸固體中KC1的實(shí)驗(yàn)方案：取適量樣品加熱水溶解后，冷卻過濾得濾液（或取上層清液），向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若得到白色沉淀，則可證明樣品中含有KCl
②除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是重結(jié)晶
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/L H2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價(jià)鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價(jià)鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應(yīng)后固體中可能未反應(yīng)完的鐵粉，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B．質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價(jià)，請選擇下面所提供的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、溴水，反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO、H2在一定條件下的密閉容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向該容器中增加CO的量可加大反應(yīng)速率
B．增大H2的用量，有可能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D．在一定條件下，當(dāng)CO的濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　　）
A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

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同步練習(xí)冊答案