【題目】幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（ ）
A.一定互為同位素
B.一定是同種原子
C.一定屬于同種元素
D.質(zhì)量數(shù)一定相等

【答案】C
【解析】解：A、同位素是原子之間，如原子和相應(yīng)的離子，故A錯誤． B、不一定是同種原子，如F和F﹣ ， 故B錯誤．
C、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，所以元素種類相同，故C正確．
D、質(zhì)量數(shù)不一定相同，如同位素之間，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )

A. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為M 2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為_____________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程僅克服離子鍵的是（ ）

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是( )

A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-

C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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