實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸，50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試回答下列問題。

(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是___________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_______〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c按4.18 J·g-1·℃-1計算)〕。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1_______ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是 ________________________________。

解析：本題考查中和熱的測定實驗，主要從操作注意事項和弱電解質(zhì)的中和熱角度考慮，因用的是環(huán)形玻璃棒，只能上下慢慢攪拌，考慮到金屬的導(dǎo)熱性，防止熱量散失不用銅絲；氨水是弱電解質(zhì)，中和過程中電離吸熱，中和熱數(shù)值小。

答案：(1)上下攪動(或輕輕攪動)  銅傳熱快，防止熱量損失

    (2)-56.8 kJ·mol-1

    (3)＞  NH3·H2O電離吸熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________________(填寫編號，多選倒扣分)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________________。

(3)若產(chǎn)生6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L－1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH ＝________。

 

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