Question

下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（　　）

• A、NH₃?H₂O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性
• B、

  c(NH4+)

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  是個(gè)常數(shù)
• C、氨水促進(jìn)了水的電離
• D、c（NH

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氨水溶液始終顯電中性，與電離平衡無關(guān)；
B、據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)分析；
C、氨水溶于水顯堿性，抑制水的電離；
D、據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A、任何電解質(zhì)溶液都顯電中性，所以氨水溶液顯電中性不能說明達(dá)到電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb與水的離子積常數(shù)Kw的比值等于

c(NH4+)

c(H+)?c(NH3?H2O)

，所以其為常數(shù)，故B正確；
C、氨水顯堿性，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)電荷守恒，氨水中有c（NH

+ 4

）+c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液的電中性、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素以及溶液中的電荷守恒，題目難度不大．