1．下列敘述正確的是（　　）
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

分析 A．只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會�。�
B．稀釋氨水的過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，氫離子濃度增大；
C．稀釋促進水解，離子濃度減��；
D．相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B-＞A-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大．

解答 解：A．只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；
B．稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B-＞A-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水解平衡和電離平衡的影響因素分析判斷，明確Ksp比較沉淀溶解性時，是同類型沉淀之間的比較，不同類型沉淀則需要定量計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．如圖是汽車尾氣催化轉化裝置工作原理示意圖：
下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣是霧霾成因之一，主要有CO、NO
B．該過程中NO2既是生成物又是反應物
C．該過程中氧元素被還原，氮元素被氧化
D．該過程中會有反應：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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17．光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．n型半導體為負極
B．X2為O2，H+由b極向a極移動
C．b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
D．當制備32g甲醇時，質子交換膜兩側溶液相差104g

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9．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol-1．相關條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應溫度/℃700700750
達平衡時間/min40530
n（D）平衡/mol1.51.51
化學平衡常數(shù)K1K2K3
A．K3＞K2=K1
B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑
C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．山梨酸是應用廣泛的防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O2
B．可使KMnO4（H+）溶液褪色
C．1 mol 該物質最多可與3 mol Br2 發(fā)生加成反應
D．可與醇發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加人少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）

據(jù)以上信息填空：
（1）寫出下列物質的化學式（或：現(xiàn)象）：
ANa，BAl，CFe，反應②現(xiàn)象：燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質量分數(shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是

A．該稀硝酸中HNO3的物質的量濃度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是560mL

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