1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

分析 據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時要放出44.1kJ的熱量，故反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故選A．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項錯誤的是（　�。�
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色．
（3）為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗．
②若實驗時通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為15%．
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN-；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時，O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定上述反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min上述反應(yīng)中氨基甲酸銨的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明上述反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．

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同步練習(xí)冊答案