純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：
 
；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：
 
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
 
．
考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：元素及其化合物
分析：①氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，工藝中產生大量CaCl2的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
③聯(lián)合制堿法中CO2來源于石灰石煅燒，氨堿法中CO2的來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
解答： 解：①氨堿法工藝中產生大量CaCl2是由氯化銨和消石灰在加熱條件下反應后生成氨氣和氯化鈣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，解熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉，反應的有關方程式為，NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，
故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于石灰石煅燒，氨堿法中CO2的來源于合成氨工業(yè)的廢氣，
故答案為：“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
點評：本題考查“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝的實驗設計，掌握反應的原理是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molH2O中，含有
 
molH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關該溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、離子濃度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B、組成該溶液的溶質只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C、離子物質的量的關系是2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
D、該溶液可能呈中性、堿性或酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH
 
+
4
、Ca2+、Br-、MnO
 
-
4
、CO
 
2-
3
、I-、SO
 
2-
3
七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　　）
A、NH
 
+
4
、Br-、CO
 
2-
3
、MnO
 
-
4
B、NH
 
+
4
、SO
 
2-
3
、I-、Ca2+
C、Ca2+、I-、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
3
D、Ca2+、CO
 
2-
3
、I-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
（2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
（4）另�。�1）中過濾后的溶液加入足量 AgNO3溶液產生白色沉淀．
則原白色粉末中一定含有的物質是
 
，一定不含的物質是
 
，可能含有的物質是
 
（以上物質均寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～F是前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C、D為第二周期相鄰元素，C是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的，E是第三周期元素中第一電離能最大的主族元素，F(xiàn)處于周期表的ds區(qū)，核外有1個未成對電子．
（1）寫出F2+的價電子排布式
 
．
（2）由B、C、D中的兩種或一種元素形成的離子或分子中，互為等電子體的一組粒子是
 
．
（3）A、B、D可以形成化學式為A2BD的分子，其分子的空間構型為
 
．
（4）如圖為B元素某種氧化物的晶胞，每個分子周圍有
 
個分子與之距離相等且最近．
（5）E元素能形成多種含氧酸，請寫出其中酸性最強的物質的化學式
 
，并解釋原因
 
．
（6）向F的硫酸鹽溶液中逐滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某化合物Χ受熱分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同條件下測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，Χ的相對分子質量是（　　）
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷：（1）該固體粉末中一定不含有
 
；
（2）該固體粉末中一定含有
 
和
 
；
（3）它的第三種成分只能是
 
或
 
中的一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結晶正確的操作順序是（　�。�
A、②④⑤①③⑥
B、⑤④②①③⑥
C、⑤④②③①⑥
D、②④⑤①③⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案