【題目】1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為,若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對稱的分子構(gòu)型,寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___,用系統(tǒng)命名法命名為___。

3)烯烴D2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè),D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式___

【答案】C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2(任寫一種) 2 5 (CH3)3CCH2CH2C(CH3)3 2,2,5,5-四甲基己烷 4 加成反應(yīng)

【解析】

(1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5;根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個(gè)甲基解題;根據(jù)B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)推測其結(jié)構(gòu)簡式;

(2)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵的位置,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置;據(jù)對稱性原則,可以得到其烷烴的結(jié)構(gòu)簡式;

(3)2-丁烯的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3,根據(jù)二者與氫氣加成產(chǎn)物分析A的結(jié)構(gòu);。

(1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5,所以該烯烴的分子式為C5H10;若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個(gè)甲基,可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2;烷烴A的分子式為C5H12,其同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,碳原子數(shù)相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)則符合條件的結(jié)構(gòu)為,其二氯代物有2種;0.5molB的二氯代物中氫原子全部可以被取代,所以最多可與5molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng);

(2)根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為5號(hào)碳原子上沒有H原子,與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵,能形成雙鍵位置有:12之間;23之間;34之間,36之間,47之間;C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對稱的分子構(gòu)型,則該烯烴為(CH3)3CCH=CHC(CH3)3,該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3,用系統(tǒng)命名法命名為2,2,5,5-四甲基己烷;

(3)2-丁烯的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、,CH2=CHCH2CH3與氫氣加成的產(chǎn)物是正丁烷,與氫氣加成的產(chǎn)物是異丁烷,所以D;D的結(jié)構(gòu)可類比乙烯,乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi),當(dāng)乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代時(shí),則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內(nèi),因此D中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè);A與溴發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:,產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為;D,因含有雙鍵所以可以發(fā)生加聚反應(yīng),方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素,又稱過渡金屬元素,應(yīng)用廣泛。

(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍,震動(dòng)了世界,因?yàn)檫@種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________;基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學(xué)式有多種形式,如CuZn,Cu5Zn8,CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(大于”“小于等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體,其中DMSO為二甲基亞砜,化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________,晶體中所含元素Co、C1O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________,1個(gè)OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,ab的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(),則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm,密度為ρgcm-3,則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計(jì)算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素AB、CD、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:

1AB、CD的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號(hào))

2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為________。

3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2KCN溶液反應(yīng)得FCN2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN___________(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CNπ鍵數(shù)目為___________。

4EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm 計(jì)算該晶體的密度為__________gcm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,XY均為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是(

A.物質(zhì)AHNO3

B.X電極為陽極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO3e-4OH-=NO3-2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(酸式堿式”)滴定管中,滴定到終點(diǎn)。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

5)若滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視,則測定結(jié)果___(偏高、偏低不影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑,可通過反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,電池反應(yīng)式為:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,Li+______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極“)。

一種回收電極中Co元素的方法是:將LiCoO2H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷催化循環(huán)過程如-1所示,該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無列出)

(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)NOx。不溫度下,將10mol模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)分?jǐn)?shù)或物質(zhì)

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時(shí),測得排出的氣體中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,Y的化學(xué)式為__________________

實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,,而不采用NO2的原因______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是 (   )

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4分子中存在極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕性。如圖所示為一種以鎳廢料(主要是NiO,含少量FeOSiO2等雜質(zhì))制備Ni的流程:

已知:室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表:

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(2)用離子方程式解釋加入H2O2的作用:_________________

(3)室溫下滴加氨水調(diào)節(jié)至pH_________時(shí),鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH_____________時(shí),鎳開始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有氧化步驟,其后果是_______________。

(4)電解制備鎳的反應(yīng)原理如上圖所示,則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案