實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是
A．HClB．Cl2C．COD．NH3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②部分有機物的沸點：
試劑
乙醚
乙醇
乙酸 
乙酸乙酯
沸點（℃）
34．5
78．5
117．9 
77
      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去            ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
同一反應時間
同一反應應溫度
反應溫度/℃
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
反應時間/h
轉(zhuǎn)化率（%）
選擇性（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水
       ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是           ；
（2）有刺激性氣味的氣體是              ；
（3）有顏色的氣體是               ；
（4）水溶液呈堿性的氣體是          ；
（5）常用作氧化劑的氣體是               ；
（6）常用作還原劑的氣體是           ；
（7）能用排水法收集的氣體是                  ；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W小組學生利用“廢鐵屑與水反應”的產(chǎn)物還原氧化銅，并制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍，用濾紙吸干水分。
②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。
③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。
④經(jīng)過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。
⑤停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。
⑥利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是                                            。
（2）步驟③X處是指       （用圖中的A、B、C……表示），待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈的目的是：                                 。
（3）步驟④必要的實驗操作是指：                                     。
（4）步驟⑥從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：
                                                                    。
（5）這個流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計算產(chǎn)率，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是                         
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是                  ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                          。
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                            。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有           
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。
A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO
（2）若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO2。通入CO2氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。
（4）將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應達到平衡后，平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是一種常用的香精，經(jīng)酯化反應可進行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)下表。   

第一步：將過量的丁醇和乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C裝置中除了裝有乙酸和過量的1-丁醇外，還需要加入_________、_____ ___ 。
(3)裝置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水應從___________（填“c”或“d”）進入冷凝管
(4)步驟F酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在    （填上、下）層；B裝置蒸餾時，接收乙酸丁酯前（溫度<126.3℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是       、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。
在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲  。
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為   ▲  。
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)
   ▲  。
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、收集的氣體是

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同步練習冊答案