下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：

A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

A

解析試題分析：硫元素只表現(xiàn)還原性，說明只能失去電子，化合價只能升高，即S元素的化合價一定是處于最低價態(tài)，A～D中元素的化合價分別是－2、＋4、＋4和＋6價，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點評：判斷氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念時的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價，所以熟練記住常見元素的化合價是做好此類試題的前提。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當(dāng)
a
b
＞1時，剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2
．
（3）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
a
b
的值為
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則
a
b
的值為
2
3
2
3
．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g，鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值為
7
7
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的  化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B、c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mLC、b點與a點的差值為0.05 molD、樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

在一定條件下, 下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時, 被還原的氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是  

[　　]

A. Cu+HNO3(濃)　　 B. NO2+H2O

C. Cu+H2SO4(濃)　　D. MnO2+HCl(濃)　　

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科目：高中化學(xué) 來源：重難點手冊　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：021

在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是

A．

Cu＋HNO3(濃)

B．

NO2＋H2O

C．

Cu＋H2SO4(濃)

D．

MnO2＋HCl(濃)

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