Question

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

Answer 1

（1）5.4 （2）A、C （3）①④（4）B、D

解析試題分析：（1）設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量相等可得：0.1×1=，V=5.4。
（2）實驗時需要的儀器有：量筒（10mL）、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管。
（3）定容時俯視，V偏小，c偏大；容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度結(jié)，再加水使V偏大，c偏��；濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻使V偏小，c偏大。
（4）容量瓶使用前要檢查是否漏水，容量瓶用蒸餾水洗凈后不能用待配液潤洗，否則會使所配溶液濃度偏高，不能直接在容量瓶中配制溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解、冷卻至室溫后，再將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。
考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
點評：分析誤差時根據(jù)公式c=，分析n、V的變化。