Question

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

Answer 1

分析 （1）先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答 解：（1）0～2s時，v（NO）=$\frac{\frac{0.2mol-0.08mol}{2L}}{2s}$=0.03mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.015mol•L^-1•S^-1，
故答案為：0.015mol•L^-1•S^-1；
（2）A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
C、反應(yīng)速率之比恒等于計量數(shù)之比，故v_正（NO）=2v_正（O₂）無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡都均成立，故當(dāng)v_正（NO）=2v_正（O₂）時反應(yīng)不一定平衡，故錯誤；    
D、v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）時，NO₂的消耗速率等于其生成速率，故反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，根據(jù)v=$\frac{△C}{△t}$、v（正）=v（逆）來分析解答即可，難度不大．